40 Soal PAS Kimia Kelas 11 Semester 1, Mulai Belajar yuk!

1. Berikut ini adalah beberapa keistimewaan dari atom karbon, kecuali:

A. Mempunyai 6 elektron terluar
B. Dapat membentuk empat ikatan kovalen
C. Dapat membentuk ikatan rangkap
D. Ikatan yang dibentuk relative kuat
E. Dapat membentuk rantai karbon
 
Jawaban: A
 
2. Yang merupakan struktur dari 2-pentena adalah:
 
A. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
B. CH3-CH2-CH=CH-CH3
C. CH3-CH2-CH2-CH=CH2
D. CH2=CH-CH=CH2
E. CH3-CH=CH-CH3
 
Jawaban: B
 
3. Jika bensin memiliki nilai oktan 92, maka bensin tersebut terdiri dari:
 
A. 92% n-heptana; 8% isoalkana
B. 92% n-oktana; 8% isooktana
C. 92% isooktana; 8% n-oktana
D. 92% isooktana; 8% n-heptana
E. 92% isooktana; 8% n-heksana
  
Jawaban: D
 
4. Proses destilasi dilakukan untuk memisahkan fraksi-fraksi dalam minyak bumi. Proses pemisahan ini berdasarkan perbedaan:
 
A. Tekanan Uap
B. Titik didih
C. Titik lebur
D. Massa Jenis
E. Titik beku
 
Jawaban: B
 
5. Teknik yang diterapkan untuk memisahkan fraksi minyak bumi adalah:
 
A. Ekstraksi
B. Pemurnian bertingkat
C. Destilasi bertingkat
D. Dekantasi
E. Magnetisasi
 
Jawaban: C
 
6. Komponen terbesar dalam gas alam dan minyak bumi adalah:
 
A. sikloalkana
B. alkana
C. alkena
D. senyawa aromatik
E. alkuna
 
Jawaban: B
 
7. Komposisi bensin dari campuran 87% isooktana dan 13%
 
n-heptana memiliki bilangan oktan sebanyak:
 
A. 80
B. 87
C. 96
D. 10
E. 113
 
Jawaban: B
 
8. Salah satu dampak negatif penambahan TEL pada bensin adalah:
 
A. Menurunkan angka oktan
B. Menimbulkan asap hitam
C. Menghasilkan partikulat Pb
D. Menaikan angka oktan
E. Menurunkan knocking
 
Jawaban: C
 
9. Diketahui data energi ikatan rata-rata:
 
C = C = 607 kJ/mol
C - Cl = 330 kJ/mol
C - H = 415 kJ/mol
C - C = 348 kJ/mol
H - Cl = 432 kJ/mol
 
Besarnya entalpi reaksi:
CH2 = CH2 + HCl → CH3CH2Cl adalah:
 
A. -312 kJ/mol
B. -54 kJ/mol
C. +52,4 kJ/mol
D. +87,2 kJ/mol
E. +92 kJ/mol

Jawaban: B
 
10. Saat mencampurkan asam sulfat pekat dengan air, wadah akan terasa panas. Pernyataan yang benar mengenai peristiwa tersebut adalah:
 
A. Reaksi tersebut bersifat endoterm karena lingkungan menerima kalor dari sistem
B. Reaksi tersebut bersifat eksoterm karena sistem menyerap kalor dari lingkungan
C. Reaksi tersebut bersifat endoterm karena lingkungan menyerap kalor dari sistem
D. Reaksi tersebut bersifat eksoterm karena sistem melepas kalor ke lingkungan
E. Reaksi tersebut bersifat eksoterm karena lingkungan melepas kalor dari sistem
 
Jawaban: D

11. Campuran larutan di bawah ini yang dapat membentuk campuran penyangga adalah:

A. larutan HCl dengan larutan NH4Cl
B. larutan CH3COOH dengan larutan C6H5COOK
C. larutan C2H5OH dengan larutan C2H5ONa
D. larutan Ca(OH)2 dengan larutan CaCl2
E. larutan HCOOH dengan larutan HCOONa

Jawaban: E

12. Campuran berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah:

A. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M
B. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL NaCN 0,1 M
C. 100 mL NaCN 0,1 M + 100 mL HCN 0,1 M
D. 100 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL H2SO4 0,1 M
E. 100 mL K2SO4 0,1 M + 50 mL H2SO4 0,1 M

Jawaban: D

13. Kesetimbangan yang terjadi dalam reaksi kimia merupakan kesetimbangan dinamis. Hal ini menunjukkan bahwa:

A. Laju reaksi pembentukan produk tidak sama dengan laju pembentukan reaktan
B. Secara mikroskopis reaksi berhenti dan konsentrasi zat-zat tetap
C. Selalu ada perubahan menuju produk dan perubahan kembali menjadi reaktan
D. Secara makroskopis reaksi berjalan terus menerus dan konsentrasi tetap
E. Konsentrasi zat-zat pereaksi sama dengan konsentrasi zat hasil reaksi (produk)

Jawaban: E

14. Sebanyak 4 mol gas N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50 persen terdisosiasi membentuk gas NO2 dengan reaksi sebagai berikut:
N2O4 (g) ⇄ 2 NO2 (g)
Jika diketahui tekanan total campuran adalah 5,5 atm maka harga Kp pada suhu itu adalah:

A. 4
B. 6
C. 8
D. 10
E. 12

Jawaban: C

15. Faktor-faktor yang tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan kimia adalah perubahan:

A. Konsentrasi pereaksi
B. volume ruang
C. konsentrasi katalis
D. tekanan ruang
E. suhu ruang

Jawaban: C

16. Pada reaksi kesetimbangan di atas:
Kesetimbangan system akan bergeser kekiri apabila:

A. Tekanan di perbesar
B. suhu diturunkan
C. suhu di naikkan
D. volume di perkecil
E. pereaksi di tambah

Jawaban: B

17. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagaimana diatas.
2SO3(g) ⇆ 2SO2(g) + O2(g) ∆H = +150 kj/mol
Jika suhu diturunkan, konsentrasi:

A. SO3 tetap
B. SO3 bertambah
C. SO3 dan O2 tetap
D. SO2 tetap
E. O2 bertambah

Jawaban: B

18. Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini yang akan bergeser ke kanan jika tekanan di perbesar adalah:

A. 2Hl(g) ⇆ H2(g) + I2(g)
B. N2O4(g) ⇆ 2NO2(g)
C. CaCO3(s) ⇆ CaO(s) + CO2(g)
D. 2NO(g) + O2(g) ⇆ 2NO2(g)
E. S(s) + O2(g) ⇆ SO2(g)

Jawaban: D

19. Asam dan basa merupakan dua senyawa kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari. Sifat asam dan basa dari suatu larutan dapat dijelaskan menggunakan beberapa teori. Menurut Arrhaenius, asam adalah:

A. Senyawa yang mengandung hydrogen dan larut dalam air
B. Zat yang dalam air akan menjadi donor proton
C. Zat yang larutannya dalam air melepaskan ion H+
D. Senyawa yang bereaksi dengan air menghasilkan ion H3O+
E. Senyawa yang mampu mengikat ion H+ didalam air

Jawaban: C

20. Nilai pH Larutan basa lemah NH4OH 0,1 M dan Kb = 10-5 adalah:

A. 9
B. 10
C. 11
D. 12
E. 13

Jawaban: C

21. Sifat larutan garam yang terhidrolisis dapat dikelompokkan berdasarkan jenis asam dan basa pembentuknya. Jika suatu asam kuat di campur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat:

A. Asam jika Ka > kb
B. Basa jika Ka < kb
C. netral
D. asam
E. basa

Jawaban: D

22. Berikut adalah beberapa larutan:

(1) NaCl
(2) Na2CO3
(3) KCN
(4) (NH4)2SO4
(5) Mg2SO4

Pasangan garam yang pH- nya lebih besar dari 7 ditunjukkan oleh nomor:

A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 3 dan 5

Jawaban: A

23. Pernyataan yang benar tentang larutan penyangga adalah:

A. mempertahankan pH sistem agar tetap
B. memiliki komponen asam dan basa yang selalu berupa pasangan konjugasi
C. memiliki kapasitas tertentu
D. pengenceran tidak mengubah konsentrasi ion H+ dan OH–
E. mampu mengatasi penambahan asam dan basa dalam jumlah banyak

Jawaban: A

24. Dibawah ini yang merupakan pengertian titrasi asam basa adalah:

A. Titrasi yang didasarkan pada reaksi ionisasi larutan
B. Titrasi yang didasarkan pada volume larutan
C. Titrasi yang didasarkan pada konsentrasi larutan
D. Titrasi yang didasarkan pada reaksi asam basa
E. Titrasi yang didasarkan pada perubahan warna larutan asam

Jawaban: C

25. Seorang siswa sedang melakukan percobaan titrasi larutan CH3COOH dengan larutan NaOH dan menggunakan indikator fenolftalein, titik akhir titrasi dicapai bila:

A. dalam erlenmeyer terbentuk endapan
B. dalam erlenmeyer terbentuk gas
C. larutan dalam erlenmeyer tidak berwarna
D. warna larutan dalam erlenmeyer menjadi merah tua
E. warna larutan dalam erlenmeyer menjadi merah muda

Jawaban: E

26. Reaksi di bawah ini yang laju reaksinya paling besar ialah:

A. 2 gram batang Zn dengan larutan HCl 0,1 M
B. 2 gram batang Zn dengan larutan HCl 0,3 M
C. 2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,1 M
D. 2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,2 M
E. 2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,3 M

Jawaban: E

27. Pemurnian minyak bumi dilakukan dengan cara distilasi bertingkat yaitu pemisahan didasarkan:

A. Titik leleh
B. Titik didih
C. Titik cair
D. Ukuran partikel
E. Suhu

Jawaban: B

28. Saat mencampurkan asam sulfat pekat dengan air, wadah akan terasa panas. Pernyataan yang benar mengenai peristiwa tersebut ialah:

A. Reaksi tersebut bersifat endoterm karena lingkungan menerima kalor dari sistem
B. Reaksi tersebut bersifat eksoterm karena sistem menyerap kalor dari lingkungan
C. Reaksi tersebut bersifat endoterm karena lingkungan memyerap kalor dari sistem
D. Reaksi tersebut bersifat eksoterm karena sistem melepas kalor ke lingkungan
E. Reaksi tersebut bersifat eksoterm karena lingkungan melepas kalor dari system

Jawaban: D

29. Kenaikan suhu akan mempercepat kecepatan reaksi karena:

A. Kenaikan suhu akan mempercepat energi kinetik molekul pereaksi
B. Kenaikan suhu akan memperbesar tekanan molekul pereaksi
C. Kenaikan suhu akan memperkecil energi pengaktifan zat yang bereaksi
D. Kenaikan suhu akan mempersebar konsentrasi zat bereaksi
E. Kenaikan suhu akan memperbesar luas permukaan zat pereaksi

Jawaban: A

30. Jika pada suatu persamaan reaksi semua zat diketahui harga Hf masing-masing, ΔH reaksi tersebut dapat dihitung dengan rumus:

A. ΔH = H akhir – H awal
B. ΔHf hasil reaksi – ΔHf pereaksi
C. ΔH = q pereaksi
D. ΔH = U + ρV
E. ΔHf pereaksi – ΔHf reaksi

Jawaban: B

31. Di antara senyawa-senyawa berikut yang tergolong alkena yaitu:

A. C5H12
B. C6H12
C. C5H10
D. C5H8
E. C4H10

Jawaban: C

32. Diketahui beberapa sifat kimia sebagai berikut
1) Sukar larut dalam air
2) Atomnya hanya dapat disubtitusi oleh halogen
3) Dapat dijadikan bahan bakar
4) Ikatannya jenuh
5) Rumusnya CnH2n+2

Sifat alkana ditunjukkan nomor:
A. 1), 3), 4) dan 5)
B. 1), 2), 3) dan 5)
C. 1), 2), 4) dan 5)
D. 1), 2), 3) dan 4)
E. 2), 3), 4) dan 5)

Jawaban: A

33. Berikut merupakan sifat-sifat alkuna, kecuali:

A. Sedikit larut dalam air
B. Jika dibakar sempurna menghasilkan H2O dan CO2
C. Tidak larut dalam dietil eter
D. Adisi oleh halida maupun asam halida akan menghasilkan haloalkana
E. Untuk menghasilkan alkana, harus mengalami 2x adisi oleh H2

Jawaban: D

34. Nama senyawa alkana berikut yang benar ialah:

A. 6-metil-4-propil heptana
B. 2,4,4-trimetil pentana
C. 2,4,5-trimetil heksana
D. 4-etil-3-metil heksana
E. 3,5-dimetil heksana

Jawaban: C

35. Fraksi-fraksi minyak bumi berikut yang disusun berdasarkan urutan kenaikan titik didih ialah:

A. Nafta, kerosin, solar
B. Bensin, nafta, LPG
C. Kerosin, nafta, solar
D. Solar, kerosin, nafta
E. Solar, nafta, kerosin

Jawaban: A

36. Diketahui persamaan reaksi sebagai berikut:

4Fe (s) + 3O2 (g) 2Fe2O3 (s) ΔH = -3500 kJ
Reaksi pembakaran 16,8 gram besi (Ar Fe = 56) menghasilkan energi sebesar:

A. 1113 kJ
B. 1050 kJ
C. 525,0 kJ
D. 262,5 kJ
E. 224,7 kJ

Jawaban: D

37. Proses reaksi di alam yang berlangsung spontan seperti pertunjukan kembang api merupakan salah satu contoh dari:

A. Reaksi kimia
B. Reaksi eksoterm
C. Reaksi endoterm
D. Reaksi sistem terbuka
E. Reaksi sistem tertutup

Jawaban: B

38. Yang merupakan isomer struktur dari 2,3-dimetil-1-butena ialah:

A. 2 – butena
B. 2 – heksena
C. 2 – metil - 1 – pentena
D. 2,2 – dimetil – 1 – pentena
E. 2,2 – dimetil – 1 – butena

Jawaban: E

39. Salah satu dampak negatif penambahan TEL pada bensin ialah:

A. Menghasilkan partikulat Pb
B. Menimbulkan asap hitam
C. Menurunkan angka oktan
D. Menaikkan angka oktan
E. Menurunkan knocking

Jawaban: A  

40. Energi minimum yang dibutuhkan untuk berlangsungnya reaksi disebut:

A. Energi reaksi
B. Energi kimia
C. Energi kinetik
D. Energi aktivasi
E. Energi potensial

Jawaban: D

Kumpulan soal di atas dapat digunakan sebagai bahan belajar siswa maupun bahan ajar guru di sekolah. Latihan soal cocok buat kamu yang sedang mempersiapkan ujian PAS mata pelajaran kimia. Good luck, guys!