Macam-macam Rumus Mol yang Harus Diketahui, Apa Saja?

Melansir Geeks for Geeks, mol diartikan sebagai ukuran dari jumlah suatu zat. Mol adalah fondasi stoikiometri dan didefinisikan sebagai massa material yang tersusun dari jumlah unit dasar yang sama. 

Tergantung pada materinya, satuan dasar dapat berwujud molekul, atom, atau satuan rumus. Jumlah mol suatu zat, sama dengan rasio massa yang diberikan dalam reaksi kimia.

Konsep mol  sangat bermanfaat untuk mengukur produk dalam setiap reaksi kimia. Penggunaan konsep mol sangat penting, karena penjelasan satuan pola tradisional tidak bisa diterapkan di tingkat molekuler.

Mol dilambangkan menggunakan simbol n, dengan satuan ukuran berupa mol.

Menurut Muhammad Hambali (2021) dalam buku Kumpulan Rumus Matematika, Kimia, Fisika, mol adalah satuan umum bilangan kimia yang partikelnya berjumlah sama besar dengan bilangan Avogadro dan massanya.

Bilangan Avogrado merupakan produk penelitian seorang ilmuan Italia, Amedeo Avogrado yang mencetuskan Hukum Avogrado pada tahun 1811.  

Berdasarkan definisi mol yang ditetapkan para pakar, maka diketahui bahwa satu mol zat apa pun sama dengan bilangan Avogrado, yaitu 6,023 x 1023.  Satu mol juga menyatakan jumlah partikel yang setara dengan 12 g atom C-12. 

Jika bilangan Avogrado= L

Maka L =  6,02 x 10²³

Sehingga, hubungan jumlah partikel dengan jumlah mol dapat dirumuskan menjadi:

Jumlah partikel = mol x 6,02 x 10²³

Mol = jumlah partikel ÷ 6,02 x 10²³

Massa satu mol suatu zat sama dengan massa molekulnya. Hal itu dievaluasi dengan mencari jumlah atom dari setiap unsur yang ada dalam zat tersebut, lalu mengalikan berat atom setiap unsur dengannya. 

Untuk mengetahui jumlah massa atom dan molekul  dalam 1 mol, kita bisa menghitung melalui massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr).

Mengutip buku Kumpulan Rumus Lengkap Kimia karangan Lis Rumiati (2016), massa molekul relatif adalah massa 1 molekul zat dibandingkan 1⁄12 massa 1 atom C-12.  Persamaannya adalah: 

Mr X = massa 1 molekul X ÷  massa 1⁄12 atom C-12

Mr suatu molekul bisa dihitung, jika Ar masing-masing atom penyusun molekul  telah diketahui. 

Menurut Lis Rumiati (2016), massa molar didefinisikan sebagai massa atom per mol atau massa molekul per mol. Sehingga massa molar dinyatakan lewat Ar atau Mr, dengan saatuan gram/mol. 

Contoh: 

• Jika Ar O = 16, maka massa molar O = 16 gram/mol
• Jika Mr urea = 60, maka nassa nolar urea = 60 gram/mol

Hubungan antara jumlah mol zat dengan massa zat bisa ditulis pernyataannya menjadi berikut: 

Massa zat = jumlah mol x massa molar (gram/mol).

Selain bilangan Avogrado, ilmuan yang sama juga mencetuskan Hukum Avogrado yang berkaitan dengan volume molar gas. Disebutkan dalam buku Kumpulan Rumus Matematika, Kimia dan Fisika (2019), hipotesis Hukum Avogrado adalah bahwa pada tekanan dan suhu yang sama, gas yang bervolume sama, memiliki jumlah mol yang sama pula. 

Hubungan volume gas dengan mol pada suhu dan tekanan tertentu, dapat dinyatakan melalui rumus:

PV = nRT

Dengan: 

P: Tekanan (atm)

V: Volume (L)

R: Tetapan gas universal (0,082 L atm/mol K)

T: Suhu (Kelvin)

n: Jumlah mol gas 

Sedangkan pada keadaan standar (0°, 1 atm), 1 mol setiap gas bervolume 22,4 liter. Volume 1 mol gas pada keadaan standar tersebut ditetapkan sebagai volume molar (Vm). 

Vm = 22,4 L/mol

Dengan demikian, hubungan volume gas pada keadaan standar (STP) bisa dirumuskan menjadi: 

VSTP = Jumlah mol (n) x volume molar (Vm)

Nah, setelah mengetahui macam-macam rumus mol, kamu bisa langsung mencoba untuk menyelesaikan tugas-tugasmu. Semoga informasi ini bermanfaat, ya!

Penulis: Dian Rahma Fika Alnina